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By Ferramentas Blog

segunda-feira, 21 de março de 2011

Óxidos

Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia a dia. Um bom exemplo de óxido é o gás carbônico, expelido na respiração e principal responsável pelo efeito estufa.
Outro óxido, atualmente muito comentado pelos admiradores de corrida de carros, é o monóxido de dinitrogênio, conhecido no meio automobilistico por NOS. Esse óxido é usado para aumentar a potência dos motores de automóveis, processo popularmente conhecido por "envenenamento".
No Brasil, o NOS ( Nitrous Oxide System ) é conhecido por nitro. Quando o óxido nitroso é injetado nos cilindros do motor, há diminuição de temperatura, o que permite maior entrada de combustivel e comburente. Assim, a combustão de maiores quantidades libera mais energia.

Definição: composto binário, ou seja, formado por dois elementos, sendo oxigênio o mais eletronegativo entre eles.

Existem duas maneiras de nomear os óxido, em função de suas ligações.

Óxido molecular: são os óxidos formados pela ligação do oxigênio a um não metal e tem seu nome estabelecido pela regra:

      Prefixo que indica a                                   Prefixo que indica
    quantidade de oxigênio   +  Óxido de   +   quantidade do outro      +    Nome do elemento
        ( mono, di, tri)                                     elemento ( di, tri, tetra )

Veja alguns exemplos:
              -monóxido de carbono                          -trióxidode enxofre
              -dióxido de carbono                              -heptóxido de dicloro

Óxidos iônicos:  são os óxidosformados por metais e neles o oxigênio apresenta carga -2. Seu nome é formado da seguinte maneira:

                                     Óxido de + nome do elemento

Veja alguns exemplos:
     - óxido de sódio
     - óxido de ferro

Classificação: Os óxidos são classificados em  função do seu comportamento na presença de água, bases, ácidos.

Óxidos básicos: apresentam caráter iônico, em que o metal terá geralmente "carga" +1 e +2.
Esses óxidos reagem com água, produzindo bases, e reagem com ácidos, originando água + sal.

Óxidos ácidos: apresentam carater covalente e geralmente são formados por ametais.
Esses óxidos reagem com água, produzindo ácidos, e reagem com bases, originando água e sal.
Os óxidos também são chamados de anidridos de ácido porque podem ser obtidos pela eliminação total dos hidrogênio na forma de água do ácido oxigenado.

Óxidos neutros: São óxidos covalentes formados por ametais, e não reagem com água, ácido ou base.
Os óxidos neutros também chamados de indiferentes ou inertes, os mais importantes são:
  -monóxido de carbono
  -monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico
  -monóxido de dinitrogênio ou óxido nitroso

Óxidos anfóteros: comportam-se como óxidos básicos na presença de um ácido, e como óxidos ácidos na presença de uma base.

Óxidos duplos ou mistos: resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento.

Peróxidos: Nos peróxidos, o oxigênio apresenta número de oxidação ( "carga" ) -1.
Os peróxidos mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinoterrosos.
Peróxidos de hidrogênio: é liquido e molecular. Quando está dissolvido em água, origina uma solução conhecida por água oxigenada, muito comum em nosso cotidiano. Quando concentrado, origina uma solução aquosa de água oxigenada conhecida por peridrol.
Peróxidos de metal alcalino (MA): É sólido e íônico.
Peróxidos de metal alcalinoterroso (MAT): É sólico e íônico.
Os peróxidos, ao reagirem com água, produzem uma base e água oxigenada, ao reagirem com ácidos, produzem um sal e água oxigenada.

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